Давление газа в закрытом сосуде зависит от температуры по формуле уравнения состояния идеального газа: P1/T1 = P2/T2, где P1 и T1 - изначальное давление и температура газа, P2 и T2 - конечное давление и температура газа.
Пусть изначальное давление газа P1 = 700 кПа, изначальная температура газа T1 = 27 °C = 27 + 273 = 300 K.
Пусть конечная температура газа T2 = 0 °C = 273 K (так как охлаждение до 0 °C).
Теперь можем найти конечное давление газа P2:
P1/T1 = P2/T2
700 кПа / 300 K = P2 / 273 K
P2 = (700 кПа * 273 K) / 300 K
P2 = 637 кПа
Итак, давление газа при охлаждении его до 27 °C будет составлять 637 кПа.
Давление газа в закрытом сосуде зависит от температуры по формуле уравнения состояния идеального газа: P1/T1 = P2/T2, где P1 и T1 - изначальное давление и температура газа, P2 и T2 - конечное давление и температура газа.
Пусть изначальное давление газа P1 = 700 кПа, изначальная температура газа T1 = 27 °C = 27 + 273 = 300 K.
Пусть конечная температура газа T2 = 0 °C = 273 K (так как охлаждение до 0 °C).
Теперь можем найти конечное давление газа P2:
P1/T1 = P2/T2
700 кПа / 300 K = P2 / 273 K
P2 = (700 кПа * 273 K) / 300 K
P2 = 637 кПа
Итак, давление газа при охлаждении его до 27 °C будет составлять 637 кПа.