Кисень масою 10 г міститься в балоні під тиском 0,303 МПа і за температури 10С. Після нагрівання за постійного тиску він зайняв об'єм 10 л. Знаййдіть початковий об'єм і кінцеву температуру газу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Маємо:
n = m/M = 10 г / 32 г/моль = 0,3125 моль
P1 = 0,303 МПа
V1 = ?
T1 = 10°C = 283 К
V2 = 10 л

Ми можемо використовувати ідеальне газове рівняння для розв'язання цієї задачі:
P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Після нагрівання газ залишається в балоні, тому P1 = P2 = P, що дає:
V1 / T1 = V2 / T2

Тоді:
V1 = V2 T1 / T2
T2 = V2 T1 / V1

Підставляючи відомі значення, ми отримаємо:
V1 = 10 л 283 K / T2
T2 = 10 л 283 K / V1

Тепер відстані предмету:
V1 = 10 л * 283 K / T2
V1 = 2830 Kл / Т2

Тепер, підставляючи це значення у рівняння щодо температури (T2 = 10 л 283 K / V1), ми отримуємо:
T2 = 10 л 283 K / 2830 Kл
T2 = 1 K

Тепер, підставляючи це значення температури у вираз для об'єму (V1 = 10 л 283 K / T2), ми отримуємо:
V1 = 10 л 283 K / 1 K
V1 = 2830 л

Отже, початковий об'єм газу був 2830 л, а кінцева температура становить 1 K.