Какова масса кислорода, занимающего сосуд объемом 2,1 л при давлении 300кПа и температуре 30 градусов. Молярная масса кислороду 32*10(-3) кг/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Нам даны следующие данные:
V = 2,1 л = 0,0021 м^3
P = 300 кПа = 300 000 Па
T = 30 градусов = 303 К
m(кислород) = 32*10^(-3) кг/моль

Переведем давление в Па:

P = 300000 Па

Теперь найдем количество кислорода в молях:

n = PV / RT = (P V) / (R T) = (300000 0,0021) / (8,31 303) ≈ 0,257 моль.

Теперь найдем массу кислорода:

m = n m(кислород) = 0,257 32*10^(-3) ≈ 0,0082 кг.

Таким образом, масса кислорода, занимающего сосуд объемом 2,1 л при давлении 300 кПа и температуре 30 градусов, составляет около 0,0082 кг.