Рассчитайте массу и количество вещества оксида углерода(lV),образовавшегося при разложении 10г карбоната кальция СаСO3 Дано Решение Ответ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + (3 * 16) = 100,09 г/моль

1 моль CaCO3 -> 1 моль CO2

Молярная масса CO2 = 12,01 + (2 * 16) = 44,01 г/моль

Молярная масса CO = 12,01 + 16 = 28,01 г/моль

Масса CO2, образующегося при разложении 10 г CaCO3:
10 г CaCO3 (1 моль CaCO3 / 100,09 г) (1 моль CO2 / 1 моль CaCO3) * (44,01 г / моль) = 4,40 г CO2

Количество вещества CO2:
4,40 г / 44,01 г/моль = 0,1 моль CO2

Количество вещества CO:
0,1 моль CO2 -> 0,1 моль CO
Ответ:
Масса оксида углерода(lV), образовавшегося при разложении 10 г карбоната кальция СаСO3, равна 4,40 г.
Количество вещества CO, образовавшегося при разложении 10 г карбоната кальция СаСO3, равно 0,1 моль.