Газ занимал объем 2 * 10 в минус 3 степени метров в кубе при температуре 546К. После изобарного сжатия температура газа опустилась до 182 К. До какого объема сжали этот газ?
Для решения данной задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянном количестве вещества газа произведение его давления на объем остается постоянным.
Изначально газ занимал объем V1 = 2 * 10^(-3) м³ и имел температуру T1 = 546 K. После изобарного сжатия температура газа опустилась до T2 = 182 K. Обозначим новый объем газа как V2.
Согласно закону Бойля-Мариотта:
P1 V1 = P2 V2
Так как изобарное сжатие означает постоянное давление, то P1 = P2, и уравнение можно переписать следующим образом:
V1 / T1 = V2 / T2
Теперь подставим известные значения и найдем V2:
2 * 10^(-3) / 546 = V2 / 182
V2 = (2 10^(-3) 182) / 546 = 2 * 10^(-3)
Таким образом, после изобарного сжатия газ был сжат до объема 2 * 10^(-3) м³.
Для решения данной задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянном количестве вещества газа произведение его давления на объем остается постоянным.
Изначально газ занимал объем V1 = 2 * 10^(-3) м³ и имел температуру T1 = 546 K. После изобарного сжатия температура газа опустилась до T2 = 182 K. Обозначим новый объем газа как V2.
Согласно закону Бойля-Мариотта:
P1 V1 = P2 V2
Так как изобарное сжатие означает постоянное давление, то P1 = P2, и уравнение можно переписать следующим образом:
V1 / T1 = V2 / T2
Теперь подставим известные значения и найдем V2:
2 * 10^(-3) / 546 = V2 / 182
V2 = (2 10^(-3) 182) / 546 = 2 * 10^(-3)
Таким образом, после изобарного сжатия газ был сжат до объема 2 * 10^(-3) м³.