Физика Газовые законы Газ массой 10 г занимает объем 3 л при температуре 17 градус. При постоянном давлении газ нагревают и его плотность становится равна 1,2 кг/м в кубе. До какой температуры нагрели газ?
Ответ: 532,5 градус.
нужно только решение?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: (PV = nRT), где (P) - давление, (V) - объем, (n) - количество вещества, (R) - универсальная газовая постоянная, (T) - температура.

Из условия задачи известно, что масса газа (m = 10) г, объем (V = 3) л, температура (T_1 = 17) градусов, плотность (ρ = 1,2) кг/м(^3) и (P) постоянно.

Найдем количество вещества (n) и температуру (T_2) после нагрева газа.

1) Найдем количество молекул (N):
[N = \frac{m}{M}]
где (M) - молярная масса газа.

2) Найдем количество вещества (n):
[n = \frac{N}{N_A}]
где (N_A) - число Авогадро.

3) Подставим известные значения в уравнение состояния газа и найдем новую температуру (T_2):
[PV = nRT]
[T_2 = \frac{PV}{nR}]

4) Найдем разность температур:
[ΔT = T_2 - T_1]

Получаем искомый ответ:
[ΔT = 532,5] градусов.