При 17 °С насыщенный вoдяной пар отделен от жидкости и пoсле этого нагрет при неизменном объеме до 27 °С Каким станет его давление?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, можно использовать уравнение состояния водяного пара:

PV = nRT

Где:
P - давление пара
V - объем пара
n - количество вещества (в молях)
R - газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К))
T - температура (в Кельвинах)

Так как объем пара остается неизменным, то можно переписать уравнение в следующем виде:

P1/T1 = P2/T2

P1 - давление при 17 °C
T1 - температура при 17 °C (17 + 273 = 290 K)
P2 - давление при 27 °C
T2 - температура при 27 °C (27 + 273 = 300 K)

Подставляем значения и находим неизвестное давление P2:

P1/290 = P2/300

P2 = (P1 * 300) / 290

Теперь осталось лишь подставить в формулу известное давление при 17 °C, чтобы найти давление при 27 °C:

P1 = P_sat(17 °C) = 2.49 кПа

P2 = (2.49 * 300) / 290 = 2.57 кПа

Таким образом, давление насыщенного водяного пара при 27 °C будет составлять 2.57 кПа.