При какой силе тока на электроде в течении 2 часов при никелировании выделится 100 г никеля? электрохимический эквивалент никеля равен 3*10^-7 кг/кл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для выделения 100 г никеля на электроде при никелировании, необходимо знать количество переданных электронов (n) и электрохимический эквивалент (Е) никеля.

Масса вещества, выделяющегося на электроде, можно вычислить по формуле:

m = n * Е

где m - выделившаяся масса вещества, n - количество переданных электронов, Е - электрохимический эквивалент.

Поскольку масса никеля равна 100 г, а электрохимический эквивалент никеля равен 3*10^-7 кг/кл, можно выразить количество переданных электронов:

n = m / Е
n = 100 г / (310^-7 кг/кл)
n = 3.3310^8 кл

Теперь можно рассчитать силу тока. Для этого воспользуемся формулой:

I = n * F / t

где I - сила тока, n - количество переданных электронов, F - фарадская постоянная (96485 Кл/экв), t - время.

Подставляем все известные значения:

I = 3.3310^8 кл 96485 Кл/экв / 2 часа = 1.61*10^15 А

Таким образом, для выделения 100 г никеля на электроде в течение 2 часов при никелировании, необходима сила тока примерно 1.61*10^15 А.