Для решения данной задачи нам нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
ГдеP - давление газV - объём газn - количество вещества газа (в моляхR - универсальная газовая постояннаT - температура газа
Первым делом нам нужно найти количество вещества газа в молях. Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M
Гдеm - масса газM - молярная масса газа
Для идеальных газов молярная масса равна 28.97 г/моль, так как предполагается, что газ состоит из молекул азота (N₂).
n = 8000 г / 28.97 г/моль = 276.2 моль
Теперь мы можем найти объём газа по формуле уравнения состояния идеального газа:
V = (nRT) / P
V = (276.2 моль 8.31 Дж/(мольК) * 293 К) / 100 000 Па
V ≈ 6.35 м³
Таким образом, объём идеального газа при данных условиях составляет примерно 6.35 м³.
Для решения данной задачи нам нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
Где
P - давление газ
V - объём газ
n - количество вещества газа (в молях
R - универсальная газовая постоянна
T - температура газа
Первым делом нам нужно найти количество вещества газа в молях. Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M
Где
m - масса газ
M - молярная масса газа
Для идеальных газов молярная масса равна 28.97 г/моль, так как предполагается, что газ состоит из молекул азота (N₂).
n = 8000 г / 28.97 г/моль = 276.2 моль
Теперь мы можем найти объём газа по формуле уравнения состояния идеального газа:
V = (nRT) / P
V = (276.2 моль 8.31 Дж/(мольК) * 293 К) / 100 000 Па
V ≈ 6.35 м³
Таким образом, объём идеального газа при данных условиях составляет примерно 6.35 м³.