Сколько молекул газа должно приходиться на единицу объема чтобы при температуре 27 градусов цельсия, давление газа равнялось 10^5 Па?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

У нас дано:
P = 10^5 Па,
T = 27 °C = 27 + 273 = 300 K.

Сначала выразим количество молекул газа, наблюдающихся в объеме V:

n = PV / RT = (10^5 Па V) / (8.31 Дж/(мольК) * 300 K).

Для того чтобы найти количество молекул газа на единицу объема (N), поделим количество молекул n на объем V:

N = n / V = (10^5 Па) / (8.31 Дж/(мольК) 300 K).

Рассчитаем это значение:

N = (10^5) / (8.31 * 300) ≈ 13 молекул/м³.

Таким образом, на единицу объема при указанных условиях должно приходиться примерно 13 молекул газа.