Как изменится давление идеального газа при увеличении его объема в 2 раза и уменьшении абсолютной температуры в 3 раза?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для ответа на данный вопрос, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Поскольку у нас происходит увеличение объема в 2 раза и уменьшение температуры в 3 раза, мы можем записать это как:

V' = 2V (объем увеличится в 2 раза)
T' = T/3 (абсолютная температура уменьшится в 3 раза).

Давление идеального газа будет изменяться следующим образом:

P' = (nR(T'/V')) = (nR)(T'/2V) = (P/6).

Таким образом, давление газа уменьшится в 6 раз при увеличении объема в 2 раза и уменьшении абсолютной температуры в 3 раза.