Определите массу полученного вещества,если известно,что в реакцию вступило 0.5 моль оксида кальция и 200 г воды.Какое вещество взято в избытке?Какая масса этого вещества не вступит в реакцию? Дано Решение Ответ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: n(CaO) = 0.5 моль, m(H2O) = 200 г

Найдем количество вещества, которое вступает в реакцию из воды
m(H2O) = n(H2O) M(H2O
200 = n(H2O) 1
n(H2O) = 11.11 моль

Найдем количество вещества, которое не вступит в реакцию
n(CaO) взято в избытке, поэтому все 0.5 моль CaO вступают в реакцию.

В результате реакции образуется гидроксид кальция и наш дополнительный компонент:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Найдем массу полученного вещества - гидроксида кальция (Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2
m(Ca(OH)2) = (0.5+11.11) (40 + 2*16
m(Ca(OH)2) = 11.93 г

Ответ
Масса полученного вещества - гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет 11.93 г
Вещество, взятое в избытке - оксид кальция (CaO)
Масса оксида кальция, которая не вступила в реакцию - 0 г.