Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Пересчитаем массу азота в количество вещества:
m = n*M
где m - масса газа, M - молярная масса газа.
M(N2) = 28 г/моль
n = m/M = 4 кг / 28 г/моль = 142,86 моль
Подставим данные в уравнение:
V = (nRT) / P = (142,86 моль 8,31 Дж/(мольК) 300 K) / (4 10^5 Па) = 0,853 м^3
Таким образом, объем азота массой 4 кг при давлении 4*10^5 Па и температуре 300 К равен 0,853 м^3.
Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Пересчитаем массу азота в количество вещества:
m = n*M
где m - масса газа, M - молярная масса газа.
M(N2) = 28 г/моль
n = m/M = 4 кг / 28 г/моль = 142,86 моль
Подставим данные в уравнение:
V = (nRT) / P = (142,86 моль 8,31 Дж/(мольК) 300 K) / (4 10^5 Па) = 0,853 м^3
Таким образом, объем азота массой 4 кг при давлении 4*10^5 Па и температуре 300 К равен 0,853 м^3.