Органическое соединение ацетилен C2H2 можно получить в результа¬те реакций 2СН4 → С2Н2 + ЗН2 СаС2 + 2Н20 →Са(ОН)2 + С2Н2 Рассчитайте, какой объем природного газа, содержащего 80% метана, необходим для получения такого количества вещества ацетилена, которое может быть получено из 320 г карбида кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета необходимо выполнить следующие шаги:

Найдем количество молей ацетилена, которое можно получить из 320 г карбида кальция:
Молярная масса CaC2 = 64 g/mol
Молярная масса C2H2 = 26 g/mol

320 г CaC2 (1 mol CaC2 / 64 g CaC2) (1 mol C2H2 / 1 mol CaC2) = 5 молей C2H2

Поскольку один молекулярный моль ацетилена состоит из 2 атомов углерода (C), нам нужно удвоить количество молей ацетилена для получения объема метана:
5 молей C2H2 * 2 = 10 молей C

Найдем количество молей метана в природном газе, содержащем 80% метана:
Предположим, что объем природного газа равен 1 моль.

Содержание метана в природном газе:
0.8 моль * (16 g CH4 / 1 mol CH4) = 12.8 g CH4

Молярная масса CH4 = 16 g/mol
Молярная масса C = 12 g/mol

12.8 g CH4 (1 mol CH4 / 16 g CH4) (1 mol C / 1 mol CH4) = 0.8 моль C

Итак, общий объем природного газа, содержащего 80% метана, необходимый для получения ацетилена из 320 г карбида кальция, равен 1 моль + 10 моль = 11 моль.

Ответ: 11 моль природного газа (содержащего 80% метана) необходимы для получения такого количества вещества ацетилена, которое может быть получено из 320 г карбида кальция.