Для решения этой задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта: P1V1/T1 = P2V2/T2
ГдеP1 = 130 кПа (давление в первом случаеV1 = 15 л (объем в первом случаеT1 = 4 °C + 273 = 277 K (температура в первом случае)
P2 = неизвестно (давление во втором случаеV2 = 9 л (объем во втором случаеT2 = -7 °C + 273 = 266 K (температура во втором случае)
Подставляем известные значения и находим неизвестное давление:
130 15 / 277 = P2 9 / 266
P2 = (130 15 266) / (277 * 9P2 ≈ 118.68
Ответ: Давление данной массы газа при температуре -7°C и объеме 9 л равно 118.68 кПа.
Для решения этой задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта: P1V1/T1 = P2V2/T2
Где
P1 = 130 кПа (давление в первом случае
V1 = 15 л (объем в первом случае
T1 = 4 °C + 273 = 277 K (температура в первом случае)
P2 = неизвестно (давление во втором случае
V2 = 9 л (объем во втором случае
T2 = -7 °C + 273 = 266 K (температура во втором случае)
Подставляем известные значения и находим неизвестное давление:
130 15 / 277 = P2 9 / 266
P2 = (130 15 266) / (277 * 9
P2 ≈ 118.68
Ответ: Давление данной массы газа при температуре -7°C и объеме 9 л равно 118.68 кПа.