Физика
Закон Фарадея На деталях осаждалось серебро в растворе нитрата серебра. Ток силой 10А проходил через электролит на протяжении трёх часов. Валентность серебра 1, а относительная атомная масса 108. Сколько использовалось серебра?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи мы можем использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, осажденного или выделившегося на электроде, пропорционально заряду, прошедшему через электролит.

Формула закона Фарадея выглядит следующим образом:

m = Q M / (n F)

где
m - масса вещества (серебра) в граммах
Q - заряд, прошедший через электролит в кулонах
M - молярная масса вещества (серебра)
n - количество электронов, соответствующих реакции осаждения вещества
F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).

Дано
Q = 10 A 3 ч = 30 А 3600 с = 108000 К
M = 108 г/мол
n = 1 (валентность серебра
F = 96500 Кл/моль

Подставляем данные в формулу:

m = 108000 Кл 108 г/моль / (1 96500 Кл/моль) = 121,06 г

Итак, для осаждения серебра из раствора нитрата серебра было использовано примерно 121,06 г серебра.