Найти объем газа найти объем газа который выделяется при взаимодействии 152 грамм 2 процентного раствора хлорида аммония с раствором гидроксида кальция массой 137 грамм и массовой долей 3 ппоцента

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 152 г
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 137 г
Массовая доля Ca(OH)2 = 3%

Для решения задачи сначала определим количество вещества реагентов (NH4Cl и Ca(OH)2), затем найдем их молярные отношения и, наконец, объем газа, выделяющегося при реакции.

Найдем количество вещества NH4Cl и Ca(OH)2:
n(NH4Cl) = масса / молярная масса = 152 г / 53.49 г/моль = 2.84 моль
n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 137 г / 74.09 г/моль = 1.85 моль

С учетом массовой доли Ca(OH)2 (3%) составим уравнение реакции и найдем мольные соотношения:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями NH4Cl.

Рассчитаем мольные соотношения:
n(NH4Cl):n(Ca(OH)2) = 2.84 моль : 1.85 моль ≈ 1.53

Это означает, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1.53 молями NH4Cl.

Теперь найдем количество моля газа, выделяющегося при реакции:
n(NH3) = 1.85 моль (так как 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1.53 молями NH4Cl)
Объем газа можно рассчитать по уравнению идеального газа:
V = n * Vm
где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

V(NH3) = 1.85 моль * 22.4 л/моль = 41.44 л

Таким образом, объем газа, выделяющегося при взаимодействии указанных реагентов, составляет 41.44 л.