Задание по физике В сосуде вместимостью 20,0 литра находится смесь водорода и кислорода при температуре 27 ºС и давлении 1,17·105

Па. Общая

масса газов равна 18,0 граммам. Определите соотношение масс газов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения соотношения масс газов в смеси воспользуемся законом Дальтона:

p_total = p(H2) + p(O2)

где p_total - общее давление газов в сосуде, p(H2) и p(O2) - давление водорода и кислорода соответственно.

Для расчета масс газов воспользуемся формулой:

m_total = n_total * M_total

где m_total - общая масса газов, n_total - общее количество вещества газов, M_total - молярная масса общих газов.

Молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль, кислорода (O2) - 32 г/моль.

Так как соотношение масс водорода к кислороду в воде 2:1, то будем исходить из этого:

m(H2) = 2x, m(O2) = x

Тогда:

m_total = 2x + x = 3x = 18 г
x = 6 г

m(H2) = 12 г
m(O2) = 6 г

Соотношение масс водорода к кислороду - 2:1.