Определите давление 8кг кислорода заключенного в сосуд с ёмкостью 4м3 при температуре 29 градусов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения давления 8 кг кислорода заключенного в сосуд с объемом 4 м³ при температуре 29 градусов, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что количество вещества n = m/M, где m - масса в кг, M - молярная масса (32 г/моль для кислорода).

n = 8 кг / 32 г/моль = 250 моль

Температура в Кельвинах:
T = 29 + 273 = 302 K

Подставим значения в уравнение:

P 4 м³ = 250 моль 8,31 Дж/(моль К) 302 К

P * 4 м³ = 62805 Дж

P = 62805 Дж / 4 м³ ≈ 15701,25 Па

Таким образом, давление кислорода в сосуде составляет примерно 15701,25 Па (паскал).