Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) образуется при реакции 6,5 г цинка Zn с 40 г........
Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) образуется при реакции 6,5 г цинка Zn с 40 г фосфорной кислоты H3PO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно сначала найти мольные массы веществ:

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/мол
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль

Далее составим уравнение реакции:

Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2

Теперь найдем количество вещества, участвующего в реакции:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,1 моль

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 40 г / 98 г/моль = 0,41 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка соответствует 3 молям водорода. Таким образом, количество образовавшегося водорода равно:

n(H2) = 3 n(Zn) = 3 0,1 = 0,3 моль

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем для газов при нормальных условиях

V = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, при реакции 6,5 г цинка с 40 г фосфорной кислоты образуется 6,72 л водорода (н.у.).