Сколько потребуется кальция с серной кислотой если в результате реакции получилось 40,8г сульфата кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать балансовое уравнение реакции между кальцием (Ca) и серной кислотой (H2SO4):

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Из уравнения видно, что в процессе реакции 1 моль кальция реагирует с 1 молью серной кислотой, образуя 1 моль сульфата кальция.

Молярная масса сульфата кальция (CaSO4) равна 136,14 г/моль.

Молярная масса кальция равна 40,08 г/моль.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,08 г/моль.

Теперь найдем количество кальция, которое реагировало по уравнению:

Масса сульфата кальция = 40,8
Молярная масса сульфата кальция = 136,14 г/моль

Количество молей CaSO4 = масса сульфата кальция / молярная масса сульфата кальци
Количество молей CaSO4 = 40,8 г / 136,14 г/моль ≈ 0,3 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между кальцием и сульфатом кальция, то количество молей кальция также равно 0,3 моль.

Теперь найдем массу серной кислоты, которая реагировала с этим количеством кальция:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль

Масса серной кислоты = количество молей серной кислоты молярная масса серной кислот
Масса серной кислоты = 0,3 моль 98,08 г/моль ≈ 29,42 г

Итак, для реакции с образованием 40,8 г сульфата кальция потребуется около 29,42 г серной кислоты.