Задача по химии При полном сгорании углерода и серы в кислороде образуются оксид серы (IV) оксид углерода (IV). Рассчитайте обьем (н.у.) кислорода, необходимого для полного сжигания смеси массой 200 г, состоящей из серы и углерода, в которой массовая доля серы равна 30%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала рассчитать количество серы и углерода в данной смеси.

Масса серы = 200 г * 0.3 = 60 г
Масса углерода = 200 г - 60 г = 140 г

Далее составляем уравнение реакции сгорания углерода и серы:

S + O2 -> SO2
C + O2 -> CO2

Исходя из уравнений, для полного сгорания 60 г серы и 140 г углерода потребуется соответственно:

60 г серы / 32 г/моль = 1,875 моль SO2
140 г углерода / 12 г/моль = 11,67 моль CO2

Так как химическое уравнение балансированное, то количество кислорода в обоих реакциях одинаково и равно 6,25 моль.

Объем 1 моль газа (н.у.) при нормальных условиях равен 22,4 л. Тогда для 6,25 моль кислорода понадобится:

6,25 моль * 22,4 л/моль = 140 л кислорода

Итак, для полного сгорания смеси массой 200 г, состоящей из серы и углерода, нам понадобится 140 л кислорода (н.у.).