Задача по физике Определи температуру разрежённого газа (32 г/моль) в закрытом сосуде, учитывая, что средняя квадратичная скорость его молекул отличается от их наиболее вероятной скорости на 104 м/с
(Ответ округли до целых.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для газа с молекулярной массой 32 г/моль и различием скоростей между среднеквадратичной и наиболее вероятной скоростью в 104 м/с, можно воспользоваться формулой:

v_rms = √(3 k T / m)

v_mp = √(2 k T / m)

где v_rms - среднеквадратичная скорость молекул газа
v_mp - скорость молекулы с наибольшей вероятностью
k - постоянная Больцмана (1,38 * 10^-23 Дж/К)
T - температура в Кельвинах
m - масса молекулы газа.

Из условия задачи известно, что v_rms = v_mp + 104 м/с.

Подставим данные в формулу:

√(3 1,38 10^-23 T / 32) = √(2 1,38 10^-23 T / 32) + 104

Упростим:

√(3T / 32) = √(2T / 32) + 104

√(3T) = √2T + 32 * 104

3T = 2T + 32 * 104^2

T = 32 * 104^2

T ≈ 349056

Итак, температура разреженного газа в закрытом сосуде составляет около 349 Кельвинов.