Задача по химии Какой объём аммиака можно получить из хлорида аммония и 200 г раствора гидроксида калия с массовой долей 30% ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно составить уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом калия:

NH4Cl + KOH -> NH3 + KCl + H2O

Сначала найдем количество вещества хлорида аммония и гидроксида калия:

n(NH4Cl) = m/M = 200 г/53.5 г/моль = 3.74 моль

n(KOH) = m/M = 200 г х 0.3 / 56.1 г/моль = 1.07 моль

Так как соединение NH4Cl и KOH реагируют в стехиометрических пропорциях, то один эквивалент хлорида аммония идет на образование одного эквивалента аммиака:

n(NH3) = n(KOH) = 1.07 моль

Теперь найдем объем аммиака по уравнению состояния газа:

V = nRT/P

где R = 0.0821 L atm / K mol - газовая постоянная, T = 273 K - температура, P = 1 atm - давление.

V = 1.07 моль 0.0821 L atm / K mol 273 K / 1 atm = 24.6 л

Ответ: объем аммиака, который можно получить из хлорида аммония и 200 г раствора гидроксида калия с массовой долей 30%, равен 24.6 л.