По уравнению реакции 3 K2O + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O вычислите По уравнению реакции 3 K2O + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O вычислите, какая масса оксида калия прореагирует с 100 г раствора фосфорной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль K2O соответствует 131,2 г
1 моль H3PO4 соответствует 98,00 г

По уравнению реакции видно, что коэффициенты перед соединениями указывают их стехиометрию, т.е. соотношение их масс в химической реакции.

Сначала найдем количество веществ, реагирующих в данной реакции:
Количество молей H3PO4 = 100 г / 98,00 г/моль = 1,0204 моль

Используем коэффициенты реагентов из уравнения реакции:
3 моль K2O соответствует 2 моль H3PO4
1,0204 моль H3PO4 соответствует (3/2)*1,0204 моль K2O = 1,5306 моль K2O

Теперь найдем массу оксида калия:
Масса K2O = 1,5306 моль * 131,2 г/моль = 200,63 г

Итак, масса оксида калия, которая прореагирует с 100 г раствора фосфорной кислоты, составляет 200,63 г.