Для решения этой задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
Где P - давление газа (в Па) V - объем газа (в м³) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)) T - температура газа (в К).
Для начала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины T = 77 + 273 = 350 K
Теперь подставим известные значения в уравнение:
0,9 МПа = 0,9 * 10^6 П 8 л = 0,008 м³
(0,9 10^6 Па) (0,008 м³) = n 8,31 Дж/(моль·К) 350 K
n = (0,9 10^6 Па 0,008 м³) / (8,31 Дж/(моль·К) * 350 K n = 81,6 моль
Ответ: количество вещества в газе при температуре 77 °C и давлении 0,9 МПа равно 81,6 моль.
Для решения этой задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
Где
P - давление газа (в Па)
V - объем газа (в м³)
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К))
T - температура газа (в К).
Для начала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины
T = 77 + 273 = 350 K
Теперь подставим известные значения в уравнение:
0,9 МПа = 0,9 * 10^6 П
8 л = 0,008 м³
(0,9 10^6 Па) (0,008 м³) = n 8,31 Дж/(моль·К) 350 K
n = (0,9 10^6 Па 0,008 м³) / (8,31 Дж/(моль·К) * 350 K
n = 81,6 моль
Ответ: количество вещества в газе при температуре 77 °C и давлении 0,9 МПа равно 81,6 моль.