Для начала определим давление воздуха при температуре ртути:
P1 = P2 (T1 / T2)P1 = 10 кПа (273 + 0) / (273 + 20)P1 = 10 кПа * 273 / 293P1 = 9,32 кПа.
Теперь по закону Бойля-Мариотта определим удельный объем воздуха при этих условиях:
V1 / T1 = V2 / T2V1 = V2 (T1 / T2)V1 = V2 (P2 / P1)V1 = V2 (99 725 Па / 9,32 кПа)V1 = V2 10711,93.
Так как воздух считаем идеальным газом, то можем применить формулу уравнения состояния для идеального газа:
P V = n R * T,
Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Так как условия задачи не предоставляют информацию о количестве вещества, то можем просто подставить известные значения и выразить удельный объем:
P1 V1 = n R T1P2 V2 = n R T2,
V1 = P1 V1 / P2V1 = 9,32 кПа 10711,93 / 99 725 ПаV1 = 1,002 м^3.
Таким образом, удельный объем воздуха при данных условиях равен 1,002 м^3.
Для начала определим давление воздуха при температуре ртути:
P1 = P2 (T1 / T2)
P1 = 10 кПа (273 + 0) / (273 + 20)
P1 = 10 кПа * 273 / 293
P1 = 9,32 кПа.
Теперь по закону Бойля-Мариотта определим удельный объем воздуха при этих условиях:
V1 / T1 = V2 / T2
V1 = V2 (T1 / T2)
V1 = V2 (P2 / P1)
V1 = V2 (99 725 Па / 9,32 кПа)
V1 = V2 10711,93.
Так как воздух считаем идеальным газом, то можем применить формулу уравнения состояния для идеального газа:
P V = n R * T,
Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Так как условия задачи не предоставляют информацию о количестве вещества, то можем просто подставить известные значения и выразить удельный объем:
P1 V1 = n R T1
P2 V2 = n R T2,
V1 = P1 V1 / P2
V1 = 9,32 кПа 10711,93 / 99 725 Па
V1 = 1,002 м^3.
Таким образом, удельный объем воздуха при данных условиях равен 1,002 м^3.