Ток плотностью 5 мА/см2протекает через электролитический раствор сульфата никеля (NiS04). За какое время отложится слой толщиной 50 мкм и какая мощность нужна для того, чтобы в течение 1 ч покрыть никелем поверхность площадью 1 мм2до указанной толщины, если напряжение 7 В?
Ток плотностью 5 мА/см2протекает через электролитический раствор сульфата никеля (NiS04). За какое время отложится слой толщиной 50 мкм и какая мощность нужна для того, чтобы в течение 1 ч покрыть никелем поверхность площадью 1 мм2до указанной толщины, если напряжение 7 В?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для расчета времени отложения слоя никеля воспользуемся законом Фарадея:
m = ItM/zF,
где
m - масса вещества отложенного на электроде,
I - ток плотность,
t - время,
M - молярная масса никеля,
z - количество переносимых электронов (для Ni z = 2),
F - постоянная Фарадея.
Для NiS04 M = 58,7 г/моль.
m = 55010^(-6)58,7/296485 = 0,000075811 г.
Теперь найдем мощность:
P = UI = 7*0,005 = 0,035 Вт.
Таким образом, для отложения слоя никеля толщиной 50 мкм понадобится 35 мВт.
Теперь найдем время, необходимое для отложения слоя указанной толщины:
t = m/(It) = 0,000075811/(5*10^(-6)) = 15,162 с.
Значит, для того чтобы за час отложить слой никеля на поверхность 1 мм2толщиной 50 мкм, нужно подать напряжение 7 В с мощностью 35 мВт в течение 15,162 с.