Какой объём занимает 1 кг кислорода при температуре 273К и давление 8*10^5 Па? Молярная масса М=32*10^-3 кг/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление (810^5 Па)
V - объем
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(мольК))
T - температура (273 K)

Мы можем выразить количество вещества (n) как отношение массы к молярной массе:

n = m/M

где:
m - масса (1 кг)
M - молярная масса (32*10^-3 кг/моль)

Теперь мы можем подставить все известные величины в уравнение состояния идеального газа:

PV = (m/M)*RT

V = (m/M)RT/P = (1/(3210^-3))8.31273/(8*10^5) = 0.0289 м^3

Итак, 1 кг кислорода при температуре 273К и давлении 8*10^5 Па занимает объем 0,0289 м^3.