Для решения этой задачи воспользуемся законом сохранения энергии:
Q1 + Q2 = 0
где Q1 - количество теплоты, полученное от нагревания льда до температуры плавления, Q2 - количество теплоты, полученное от охлаждения сосуда.
Q1 = mcΔT1Q2 = mcΔT2
где m - масса льда, c - удельная теплоемкость льда, ΔT1 - изменение температуры льда, ΔT2 - изменение температуры сосуда.
Для льда:Q1 = 56 г 2,1 кДж/кгС * 28 С = 3103,2 Дж
Для сосуда:Q2 = 1,5 кДж/С * ΔТ2
Так как количество теплоты, полученное от охлаждения сосуда, равно количеству теплоты, полученному от нагревания льда, то:Q1 = Q2
3103,2 Дж = 1,5 кДж/С * ΔТ2ΔТ2 = 3103,2 Дж / 1,5 кДж/СΔТ2 = 2068,8 С
Таким образом, установившаяся температура в сосуде будет 2068,8 C.
Для решения этой задачи воспользуемся законом сохранения энергии:
Q1 + Q2 = 0
где Q1 - количество теплоты, полученное от нагревания льда до температуры плавления, Q2 - количество теплоты, полученное от охлаждения сосуда.
Q1 = mcΔT1
Q2 = mcΔT2
где m - масса льда, c - удельная теплоемкость льда, ΔT1 - изменение температуры льда, ΔT2 - изменение температуры сосуда.
Для льда:
Q1 = 56 г 2,1 кДж/кгС * 28 С = 3103,2 Дж
Для сосуда:
Q2 = 1,5 кДж/С * ΔТ2
Так как количество теплоты, полученное от охлаждения сосуда, равно количеству теплоты, полученному от нагревания льда, то:
Q1 = Q2
3103,2 Дж = 1,5 кДж/С * ΔТ2
ΔТ2 = 3103,2 Дж / 1,5 кДж/С
ΔТ2 = 2068,8 С
Таким образом, установившаяся температура в сосуде будет 2068,8 C.