Каково давление газа, если в каждом кубическом сантиметре его содержится 10^6 молекул, а температура 87 C?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета давления газа используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

У нас дано количество молекул газа в одном кубическом сантиметре, поэтому объем можно принять равным 1 см³.

Теперь подставим все известные значения в уравнение:

P 1 см³ = (10^6 молекул) R * (87 + 273) K

P = (10^6) R 360 / 1

P = 3.6 10^6 R

Для расчета давления нам необходимо знать значение универсальной газовой постоянной R, которая равна 8.31 Дж/(моль·К). Подставим значение R в уравнение:

P = 3.6 10^6 8.31

P ≈ 29.916 10^6 ≈ 29.9 10^6 Па

Таким образом, давление газа при заданных условиях составляет примерно 29.9 МПа.