1)Вода массой 700 г. имеющую температуру 40 градусов Цельсия, нагрели до 100 градусов Цельсия и обратили в пар. Сколько энергии прошло на весь процесс?
2) Какое количество теплоты выделяется при конденсации при температуре 90 градусов Цельсия и дальнейшем охлаждении до 12 градусов Цельсия 7 г. спирта?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для нагревания 700 г воды с 40°C до 100°C используем формулу:
Q1 = m c (T2 - T1)
где m - масса воды, c - удельная теплоемкость воды (4.18 Дж/г°C), T1 - начальная температура, T2 - конечная температура.

Q1 = 700 г 4.18 Дж/г°C (100°C - 40°C) = 116480 Дж

Затем для превращения воды в пар используем удельную теплоту испарения воды (2260 Дж/г):
Q2 = m * L
где m - масса воды, L - удельная теплота испарения воды.

Q2 = 700 г * 2260 Дж/г = 1582000 Дж

Итоговая энергия прошедшая на весь процесс:
Q = Q1 + Q2 = 116480 Дж + 1582000 Дж = 1698480 Дж

Ответ: 1 698 480 Дж

2) Для вычисления количества выделяющейся теплоты при конденсации и охлаждении спирта используем удельную теплоемкость спирта (2.5 Дж/г°C) и удельную теплоту испарения спирта (20.9 кДж/г):

Q1 = m c (T1 - T2) + m * L
где m - масса спирта, c - удельная теплоемкость спирта, T1 - начальная температура, T2 - конечная температура, L - удельная теплота испарения спирта.

Q1 = 7 г 2.5 Дж/г°C (90°C - 12°C) + 7 г * 20.9 кДж/г = 1649.8 Дж + 146.3 кДж = 148949.8 Дж

Ответ: 148 949.8 Дж