Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
pV = nRT
где p - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - газовая постоянная, T - температура.
При нормальных условиях (стандартное давление) давление составляет 101325 Па.
Молярная масса воздуха равна примерно 0,029 кг/моль.
Из уравнения состояния идеального газа можно выразить количество вещества:
n = pV / RT
Для первоначального состояния (Т1 = 280 K) количество вещества n1 равно:
n1 = (101325 Па 96 м3) / (8,31 Дж/(моль∙К) 280 К) ≈ 372 моль
Для конечного состояния (Т2 = 300 K) количество вещества n2 равно:
n2 = (101325 Па 96 м3) / (8,31 Дж/(моль∙К) 300 К) ≈ 349 моль
Таким образом, из комнаты выйдет n1 - n2 = 23 моль воздуха.
Масса данного количества вещества равна:
m = n молярная масса = 23 моль 0,029 кг/моль ≈ 0,67 кг
Итак, масса воздуха, выйдущего из комнаты при повышении температуры от 280 K до 300 K при нормальном давлении, составляет около 0,67 кг.
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
pV = nRT
где p - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - газовая постоянная, T - температура.
При нормальных условиях (стандартное давление) давление составляет 101325 Па.
Молярная масса воздуха равна примерно 0,029 кг/моль.
Из уравнения состояния идеального газа можно выразить количество вещества:
n = pV / RT
Для первоначального состояния (Т1 = 280 K) количество вещества n1 равно:
n1 = (101325 Па 96 м3) / (8,31 Дж/(моль∙К) 280 К) ≈ 372 моль
Для конечного состояния (Т2 = 300 K) количество вещества n2 равно:
n2 = (101325 Па 96 м3) / (8,31 Дж/(моль∙К) 300 К) ≈ 349 моль
Таким образом, из комнаты выйдет n1 - n2 = 23 моль воздуха.
Масса данного количества вещества равна:
m = n молярная масса = 23 моль 0,029 кг/моль ≈ 0,67 кг
Итак, масса воздуха, выйдущего из комнаты при повышении температуры от 280 K до 300 K при нормальном давлении, составляет около 0,67 кг.