Кислород при температуре 77 оС и давлением 0.20мпа занимает объем 10л .какова его масса .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество кислорода в молях по уравнению состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Переведем давление в паскали (1 мПа = 1000 Па):

0.20 мПа = 0.20 * 1000 = 200 Па

Теперь подставим известные значения в уравнение:

200 Па 10 л = n 8.314 м^3Па/(мольК) * (77+273) К

2000 лПа = n 8.314 м^3Па/(мольК) * 350 К

n = 2000 лПа / (8.314 м^3Па/(мольК) 350 K) ≈ 0.826 моль

Теперь найдем массу кислорода, зная его молярную массу:

m = n * M

где M - молярная масса кислорода (примерно 32 г/моль)

m = 0.826 моль * 32 г/моль ≈ 26.43 г

Итак, масса кислорода при температуре 77 оС и давлении 0.20 мПа составляет примерно 26.43 г.