В емкости вместимостью 1м^3 есть 0.9кг воды и 1.6кг кислорода. Зная то, что вода полностью полностью испарилась при температуре 500°С нужно найти давление в емкости.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать закон Дальтона для смеси газов.

Сначала найдем количество молей воды и кислорода в емкости.

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса воды в емкости = 0.9 кг = 900 г
Масса кислорода в емкости = 1.6 кг = 1600 г

Количество молей воды = 900 г / 18 г/моль = 50 моль
Количество молей кислорода = 1600 г / 32 г/моль = 50 моль

Теперь мы знаем, что количество молей воды и кислорода равно. При испарении воды она конвертируется в молекулы водяного пара (H2O), которые занимают такой же объем, как и кислород.

Таким образом, мы имеем смесь из 100 молей газов (50 моль H2O и 50 моль O2).

Теперь можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти давление в емкости:

P = (nRT) / V

где P - давление, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, V - объем.

Рассчитываем давление:

R = 8.314 Дж/(моль∙К)
T = 500°C = 773K
V = 1м^3

P = (100 моль 8.314 Дж/(моль∙К) 773K) / 1м^3 = 77300 Па

Ответ: Давление в емкости при температуре 500°C составляет 77300 Па.