Законы термодинамики для изопроцессов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии): Внутренняя энергия системы изменяется на величину, равную разности теплового эффекта и работы, совершенной над системой или работой, совершенной системой;

[ \Delta U = Q - W ]

Где ( \Delta U ) - изменение внутренней энергии системы, Q - количество тепла, переданного системе, W - работа, совершенная системой.

Второй закон термодинамики: Эффективность цикла, работающего по изопроцессу, всегда меньше эффективности Carnot-цикла, работающего меж двух теплоисточников с температурой T1 и T2.

[ \eta \le 1 - \frac{T_c}{T_h} ]

Где (\eta) - эффективность Carnot-цикла, (T_c) - температура низшего теплоисточника, а (T_h) - температура высшего теплоисточника.

Третий закон термодинамики: При абсолютном нуле температуры (0 K) все процессы прекращаются, энтропия системы достигает минимального значения, икв тело чисто кристалл.

Закон Гей-Люссака: При постоянном давлении абсолютная температура прямо пропорциональна объему газа.

[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} ]

Где ( V_1, T_1 ) - объем и температура до изменения, а (V_2, T_2 ) - после изменения.

Интегральная форма закона Гей-Люссака: При неизменном объеме газа абсолютное давление прямо пропорционально абсолютной температуре.

[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} ]

Где ( P_1, T_1 ) - давление и температура до изменения, а (P_2, T_2 ) - после изменения.