Газ в сосуде вместимостью 400 см^3, находящийся при температуре 27°C, разряжен до давления 10^4 Па. Определить сколько молей и молекул газа содержится в сосуде?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

У нас имеется давление (P = 10^4 Па), объем (V = 400 см^3 = 0.4 л), температура (T = 27°C = 300 K) и универсальная газовая постоянная (R = 8.31 Дж/(моль∙К)).

Преобразуем уравнение к виду n = PV / RT, и выразим количество молей нагаза:

n = (P V) / (R T) = (10^4 Па 0.4 л) / (8.31 Дж/(моль∙К) 300 K) ≈ 1,61 моль.

Теперь определим количество молекул газа в сосуде:

1 моль газа содержит примерно 6,02∙10^23 молекул. Значит, в 1,61 моль газа содержится:

1,61 моль * 6,02∙10^23 молекул/моль ≈ 9,68∙10^23 молекул.

Итак, в сосуде содержится примерно 1,61 моль и 9,68∙10^23 молекул газа.