Как изменится давление идеального одноатомного газа если при неизменной абсолютной температуре концентрацию его молекул уменьшить в 4 раза

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для идеального газа справедлив закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при неизменной температуре идеального газа, его объем обратно пропорционален давлению.

Для одноатомного идеального газа уравнение состояния выглядит так: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество частиц (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Если уменьшить концентрацию молекул газа в 4 раза, то количество частиц газа n также уменьшится в 4 раза. Таким образом, уравнение примет вид:

(P1)(V1) = (n1)RT

P1 - начальное давление, V1 - начальный объем, n1 - начальное количество частиц

(4P1)(V1) = (n1/4)RT

Поскольку (V1) и (RT) остаются постоянными при условии неизменной температуры, то можно сделать вывод, что давление газа увеличится в 4 раза.