Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура газа в кельвинах.
Переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины:
T = 47 + 273 = 320 K.
Подставим известные значения в уравнение:
V = (nRT) / P V = (3 моль 8,31 Дж/(мольК) * 320 К) / 100 кПа V = 79,488 м3
Ответ: объем 3 моль газа при давлении 100 кПа и температуре 47°C равен 79,488 м3.
Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура газа в кельвинах.
Переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины:
T = 47 + 273 = 320 K.
Подставим известные значения в уравнение:
V = (nRT) / P
V = (3 моль 8,31 Дж/(мольК) * 320 К) / 100 кПа
V = 79,488 м3
Ответ: объем 3 моль газа при давлении 100 кПа и температуре 47°C равен 79,488 м3.