Два моля идеального одноатомного газа получили при постоянном давлении количество теплоты, равное Q = 250 Дж. На сколько увеличилась при этом температура газа?Ответ округлите до целых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из уравнения первого закона термодинамики для идеального газа:

Q = nCvΔT

где Q - количество теплоты, n - количество вещества газа, Cv - удельная теплоемкость газа при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры.

Так как газ одноатомный, то удельная теплоемкость Cv = 3/2R, где R - универсальная газовая постоянная.

Значит, Q = (3/2)nRT

Отсюда следует, что ΔT = Q / ((3/2)nR)

Так как давление постоянно, то nR = P*V, где P - давление, V - объем газа.

Таким образом, ΔT = Q / ((3/2)P*V)

ΔT = 250 / ((3/2)PV) = 250 / ((3/2)PV)

ΔT = 500 / (3PV) = 500 / (3 * 10^5) (поскольку PV = nRT = 10^5)

ΔT = 500 / 3 10^5 = 5 / 3 10^3 = 1.67 К

Следовательно, температура газа увеличилась на 1 градус Цельсия.