По уравнению реакции Ca(OH)2 = CaO + H2O определите массу оксида кальция который образуется при разложении 7,4 г исходного вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить мольную массу каждого из компонентов реакции.

Ca(OH)2:
Ca - 40,08 г/моль
O - 16,00 г/моль
H - 1,01 г/моль

Суммарная мольная масса Ca(OH)2 = 40,08 + 2 16,00 + 2 1,01 = 74,11 г/моль

Определим количество молей Ca(OH)2 в 7,4 г исходного вещества:
n = m/M = 7,4 г / 74,11 г/моль = 0,1 моль

Реакция показывает, что при разложении Ca(OH)2 образуется CaO и H2O соответственно в молярных соотношениях 1:1:1.

Следовательно, количество молей образовавшегося CaO также составит 0,1 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося CaO:
m = n M = 0,1 моль 56,08 г/моль = 5,61 г

Таким образом, масса оксида кальция, которая образуется при разложении 7,4 г исходного вещества, составляет 5,61 г.