Сколько литров углекислого газа образуется при взаимодействии карбоната натрия и 200 г 18% соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества карбоната натрия и соляной кислоты.

Молярная масса Na2CO3 (карбонат натрия) = 105.99 г/моль
Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 200 г

n(Na2CO3) = m/M = 200 г / 105.99 г/моль ≈ 1.89 моль

Молярная масса HCl (соляная кислота) = 36.46 г/моль
Масса HCl (соляной кислоты) = 200 г

n(HCl) = m/M = 200 г / 36.46 г/моль ≈ 5.48 моль

Теперь составим уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется моль CO2 для каждого моля карбоната натрия. Таким образом, в данном случае образуется примерно 1.89 моль CO2.

Объем 1 моль CO2 при нормальных условиях (0°С и 1 атм) составляет около 22.4 литров.

Следовательно, количество образовавшегося углекислого газа будет примерно:

V(CO2) = n(CO2) V_1_mol = 1.89 моль 22.4 л/моль ≈ 42.24 л

Итак, при данной реакции образуется примерно 42.24 л углекислого газа.