Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа? Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 + Qp Qобр(Al2O3) = 1670 кДж/моль Qобр(Fe2O3) = 820 кДж/моль Qp= Qобр(Al2O3) - Qобр(Fe2O3) = 1670 – 820 = 850 кДж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества Fe2O3 и Al, участвующих в реакции.

Молярная масса Fe2O3 = 256 + 316 = 160 г/моль
Молярная масса Al = 27 г/моль

Масса Fe2O3 = 335,1 г
Количество вещества Fe2O3 = 335,1 г / 160 г/моль = 2,094 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед Fe2O3 равен 1, значит для восстановления 1 моль Fe2O3 требуется 2 моля Al.

Количество Al = 2 моль * 2,094 моль = 4,188 моль

Теперь вычислим количество теплоты, выделяющееся при реакции:

Qвсего = Qp количество моль Al = 850 кДж 4,188 моль = 3559,8 кДж

Таким образом, при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием и получении 335,1 г железа выделится 3559,8 кДж теплоты.