Рассчитайте массу оксида серы которая образуется в реакции 30г меди с концентрацией серной кислоты если выход реакции 70%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса меди (Cu) = 30 г
Концентрация серной кислоты (H2SO4) = ?
Выход реакции = 70%

Найдем молярную массу Cu:
Cu: 63,5 г/моль

Найдем количество вещества меди (n):
n = масса / молярная масса
n = 30 г / 63,5 г/моль ≈ 0,4727 моль

Находим количество вещества H2SO4:
Так как мы знаем, что выход реакции 70%, то количество вещества H2SO4 также 0,4727 моль (по закону сохранения массы).

Находим массу молекулы SO3:
SO3: 80 г/моль

Так как реакция:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2

Масса SO3 = 80 г/моль * 0,4727 моль = 37,816 г

Ответ:
Масса оксида серы (SO3), образующегося в результате реакции, составляет 37,816 г.