В 250 мл ра-ра содержится 1.1780 г бихромата калия. На титрование 25 мл этого ра-ра в присутствии иодида калия в кислой среде требуется 23.4 мл ра-ра тиосульфата натрия. Вычислить: нормальность ра-ра тиосульфата. Вычислить: титр ра-ра тиосульфата

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать реакцию окисления-восстановления между бихроматом калия и тиосульфатом натрия.

Реакция выглядит следующим образом:
6Fe2+(кат) + Cr2O7^2-(окс) + 14H+ -> 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

С учетом коэффициентов реакции, получаем, что 1 моль Cr2O7^2- соответствует 6 молям Fe2+

Рассчитаем количество молярных граммов бихромата калия:
m(K2Cr2O7) = 1.1780 г
M(K2Cr2O7) = 294.18 г/моль
n(K2Cr2O7) = m(K2Cr2O7) / M(K2Cr2O7) = 1.1780 г / 294.18 г/моль ≈ 0.004 моль

Рассчитаем нормальность раствора тиосульфата натрия:
n(Na2S2O3) = n(K2Cr2O7) 6 = 0.004 моль 6 = 0.024 моль
V(Na2S2O3) = 23.4 мл = 0.0234 л
N(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) / V(Na2S2O3) = 0.024 моль / 0.0234 л ≈ 1.025 н

Рассчитаем титр раствора тиосульфата натрия (в г/л):
T(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) M(Na2S2O3) = 0.024 моль 158.11 г/моль ≈ 3.77 г
T(Na2S2O3) = 1.025 н * 3.77 г/л ≈ 3.87 г/л

Таким образом, нормальность раствора тиосульфата натрия составляет примерно 1.025 н, а титр раствора тиосульфата натрия равен примерно 3.87 г/л.