Какая масса силицида кальция
образуется при взаимодействии 9,6 г
кальция с кремнием?

20 Мар 2020 в 19:44
156 +1
0
Ответы
1

Для расчета массы силицида кальция, необходимо знать мольные пропорции реакции и соотношение их масс.

Уравнение реакции:
3Ca + 2Si -> Ca3Si2

Находим количество вещества кальция:
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 9,6 г / 40,08 г/моль = 0,2395 моль

Из уравнения видно, что соотношение между кальцием и силицием 3:2.

Таким образом, количество вещества силицида кальция:
n(Ca3Si2) = n(Ca) / 3 2 = 0,2395 моль / 3 2 = 0,1597 моль

Найдем массу силицида кальция:
m(Ca3Si2) = n(Ca3Si2) M(Ca3Si2) = 0,1597 моль (40,08 г/моль + 228,09 г/моль) = 0,1597 моль 96,26 г/моль = 15,36 г

Таким образом, при взаимодействии 9,6 г кальция с кремнием образуется 15,36 г силицида кальция.

18 Апр в 16:00
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 493 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир