Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида меди (II) с 300 г. 30% раствора гидроаксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, образующегося при взаимодействии хлорида меди (II) с раствором гидроаксида натрия, нужно сначала определить количество гидроксида натрия в растворе.

Масса гидроксида натрия в 30% растворе = 0.3 * 300 г = 90 г

Затем нужно определить соотношение между массой хлорида меди (II) и гидроксида натрия в реакции:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса CuCl2 = 134.45 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Молярное соотношение между CuCl2 и NaOH = 1:2

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Теперь можно определить массу осадка Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = (масса NaOH молярная масса Cu(OH)2) / молярная масса NaOH
= (90 г 97.56 г/моль) / 40 г/моль
= 219.9 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2, образующегося при взаимодействии хлорида меди (II) с 300 г 30% раствора гидроаксида натрия, составит 219.9 г.