Определите объем газа, который выделяется при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия меди (Cu) с азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63,01 г/моль.

Таким образом, для рассчета объема газа, который выделяется при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты, необходимо выполнить следующие шаги:

Найдем количество моля меди:

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 12,8 г / 63,55 г/моль = 0,2015 моль Cu

Моль HNO3 требуемых для реакции с медью:

n(HNO3) = 4 n(Cu) = 4 0,2015 моль = 0,806 моль HNO3

Найдем количество моля NO2, который выделяется при реакции:

n(NO2) = 2 n(Cu) = 2 0,2015 моль = 0,403 моль NO2

Рассчитаем объем NO2 при нормальных условиях (0°C, 1 атм):

V(NO2) = n(NO2) 22,4 л/моль = 0,403 моль 22,4 л/моль = 9,017 л

Таким образом, при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты выделится 9,017 л газа NO2.