Сколько граммов оксида алюминия вступит в реакцию с 300 г 25%-го раствора соляной кислоты а) 34,68 , б) 25, в) 40,77, г) 9,19

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

д) 9,19

Для расчета количества граммов оксида алюминия, вступившего в реакцию, нужно вычислить количество соляной кислоты в растворе и после этого определить соответствующее количество оксида алюминия.

Масса соляной кислоты в растворе:
300 г * 0,25 = 75 г

Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 36,46 г/моль
Молярная масса Al2O3 (оксида алюминия) = 101,96 г/моль

Исходя из уравнения реакции:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2O

1 моль Al2O3 соответствует 6 молей HCl

Молярное соотношение между Al2O3 и HCl:
101,96 г : 6 * 36,46 г = 6,83

Таким образом, количество оксида алюминия, реагирующего с 75 г соляной кислоты:
75 г / 6,83 = примерно 9,19 г

Ответ: г) 9,19 граммов оксида алюминия.