Задача:Какой объём при (н.у.) займёт 96 г оксида серы (4)?.Сколько молекул данного газа содержится в этом объёме?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся формулой для расчета объема газа по массе:

V = m/M,

где V - объем газа (в литрах),
m - масса газа (в г),
M - молярная масса газа (в г/моль).

Для оксида серы (SO2) молярная масса равна 64 г/моль. Таким образом, для 96 г оксида серы:

V = 96 г / 64 г/моль = 1,5 л.

Теперь найдем количество молекул газа в данном объеме. Для этого воспользуемся уравнением Нернста-Луизы:

PV = nRT,

где P - давление (1 атм),
V - объем (в литрах),
n - количество моль газа,
R - газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)),
T - температура (в К).

Для нахождения количества молекул газа можно использовать формулу:

n = PV/RT.

При н.у. P = 1 атм и T = 273 К, поэтому:

n = 1,5 л 1 атм / (0,0821 латм/(мольК) 273 К) = 0,067 моль.

Таким образом, в 1,5 л оксида серы содержится 0,067 моль. Далее найдем количество молекул:

N = n * Na,

где Na - постоянная Авогадро (6,02*10^23 моль^-1).

N = 0,067 моль 6,0210^23 моль^-1 = 4,03*10^22 молекул.

Итак, 96 г оксида серы займет 1,5 л при н.у., в котором будет содержаться примерно 4,03*10^22 молекул данного газа.